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阿伏加德罗定律及其推论是什么?
1、阿伏加德罗定律的定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。
2、阿伏加德罗定律（阿伏伽德罗定律及推论）（英文名：Avogadros Hypothesis）主要说明：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
3、阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（，压强、体积、绝对温度、物质的量、气体常数、密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
4、推论1：当T、P、V相同时，m1：m2=Mr1：Mr2 推论2：当T、P相同时，ρ1：ρ2=Mr1：Mr2 1）在相同T、P、V时：根据①式：n1=n2（即阿伏加德罗定律）分子量一定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。
阿伏加德罗定律的推论和注意事项
阿伏加德罗定律使用注意事项 阿伏加德罗定律也适用于混合气体。考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO已烷、辛烷、CHCl乙醇等。
注意：①.d称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即d=m1：m2。
利用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论：（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。
解析：利用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论：（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。
阿伏加德罗定理及推论
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 克拉珀龙方程的推导过程以及克拉珀龙方程与阿伏伽德罗定律推论的关系。
m1：m2=ρ1：ρ2 适应范围：任何气体。拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
阿伏加德罗定律(avogadros hypothesis)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
阿伏加德罗定律及推论公式详细内容如下：阿伏加德罗定律是化学中的一条基本原理，它阐述了在相同的温度和压力下，相同体积的气体含有相同的分子数。
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（ ， 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
阿伏伽德罗定律的名词解释
1、阿伏加德罗定律，即在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以阿伏伽德罗定律又叫四同定律，它也叫五同定律，其五同指的是同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量。
2、阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度与压强下，任何气体相等容积所含的分子数（或摩尔数）相等。
3、同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。