电极电势（电极电势的定义）

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给出电子发生氧化反应的电极，如丹尼尔电池（右图上部所示）中的Zn极，由于其电势较低，被称为负极（negative electrode）；而接受电子发生还原反应的一极，如Cu极，由于其电势较高，而称作正极（positive electrode）。

如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示，铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。

标准态要求电极处于标准压力(100kPa或1bar)下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子(包括参与反应的介质)的浓度为1mol.L-1(严格的概念是活度)。通常测定的温度为298K。

要明白标准电极电势，就得明白什么叫标准电极。标准电极就是指参与电极反应的所有物质，气体必须是一个标准压强，溶液必须是一个标准浓度，其它固体、液体必须要纯净。然后要知道的概念是氢标准电极。

零电势点）的电压差叫电位。电极电位：电路中，某个器件的电极与电路所选参考点之间的电压差叫电极电位。电动势：电源内部，电源力将正负电荷分离开并搬运到电源两端，是电源两端产生的电势差就叫电动势。

电极电势（电极电势的定义）

上述定义的电极也称“半电池”。电动势：electromotive force (emf)电路中因其他形式的能量转换为电能所引起的电位差，叫做电动势，简称电势。用字母E表示，单位是伏特。在电路中，电动势常用符号δ表示。

．标准、形式和平衡电势（Standard， formal and equilibrium potentials）在大多数情况下，标准氧化还原电势不等于平衡电势。

标准电极电势，又叫标准电极电位，是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也是标准态时的电极电势。指的是当温度为二十五摄氏度，金属离子的有效浓度为每升一摩尔，即活度为1时测得的平衡电位。

电极电势在工具书中的解释由于电极与溶液接触处存在双电层(见双电层)而产生的电势。单电极电势的绝对值无法直接测出，现在一般常用的电极电势值是指定标准氢电极(见标准氢电极)电极电势为零时的相对值。

电极电势有所谓绝对电势与相对电势之分。电极中固-液两个接触相之间的电势差称为电极的绝对电势。由于电极的绝对电势值无法确定，因此人们指定一个电极的电势值，再用它确定其他电极电势的相对值。

电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。

饱和甘汞电极的电极电势为0.2412V。银-氯化银电极的电极电势为0.2223V。标准电极电势表将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。

电极电势又称电极电位或电极势。它主要是由电极和电解质溶液跟电极接触处存在双电层而产生的平衡电势。它跟电极电势和电极种类、溶液中相应离子的浓度，以及温度、压强等因素有关。它的大小决定电极上可能发生的反应。